水質檢測儀的pH值是氫離子濃度還是活度

　　水質多參數檢測儀中的pH幾乎是每種水質應用中測量的基本參數之一。由于它的重要性，接下來為大家分享一些有關于ph檢測的一些知識，如水質檢測儀的pH值是氫離子濃度還是活度?以及pH電極維護，校準和測量操作方法。以幫助大家能夠進行正確的ph測量。

　　水質中氫離子的形成

　　水溶液作為酸或堿反應取決于其氫離子(H +)含量。即使是化學純的中性水也會因水的自動離解而含有氫離子。在這個過程中，水分子被分解成更簡單的成分(即離子)。水的解離在方程式中表示：

　　在該反應中，H 2 O被去質子化(即失去質子)。這導致形成帶正電的氫離子(H +)和帶負電的氫氧根離子(OH -)。氫離子通常用于表示質子。

　　氫離子不會長時間保持自由質子，因為它被周圍的未離子化水分子快速水合。所產生的離子即水合氫離子的形成在方程式[2]中表示：

　　在平衡條件下(750 mmHg和25°C)，1 L純凈的中性水含有10-7 mol H +和10-7 mol OH -離子。

　　它是酸還是堿?

　　酸是釋放氫離子(即質子)的物質，因此如果溶液含有比中性水更多的氫離子，則該溶液被認為是酸性的。堿是接受氫離子的物質。當堿溶解在水中時，它們與由水的離解形成的一些氫離子結合。堿性溶液比中性水含有更少的氫離子。因此如果水溶液含有超過10-7mol / L的氫離子，則認為是水性的，如果它們在25℃下含有少于10-7mol / L的氫離子則是堿性的。

　　水質檢測中pH值指的是離子活度還是離子濃度?

　　離子帶有正電荷(例如H +)或負電荷(例如OH -)。作為電荷載體，所有溶解的離子都在其周圍施加電力。雖然在宏觀尺度上解決方案可能是電中性的，但離子的影響在微觀尺度上可能是劇烈的。

　　具有相對高濃度離子的溶液可以確定離子濃度異常低。因此，溶液開始表現得好像一些離子不再存在。這種明顯的離子損失是由溶液中離子的相互作用引起的，終導致與理想行為的顯著偏差。為了考慮這種相互作用，必須考慮離子活度，也稱為有效離子濃度，而不是離子濃度。所以pH指的是是氫離子活度的量度。